ملخص الفصل ٣: تفاعلات الأكسدة والاختزال

3-1 الأكسدة والاختزال

• تفاعل الأكسدة والاختزال تفاعل تنتقل فيه الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، والأكسدة فقدان الذرة للإلكترونات أو زيادة عدد تأكسدها، والاختزال اكتساب الإلكترونات أو نقصان عدد التأكسد، وهما عمليتان متلازمتان.
• العامل المختزل هو المادة التي تتأكسد فتعطي إلكترونات، والعامل المؤكسد هو المادة التي تُختزل فتكتسب إلكترونات، فعند تفاعل الصوديوم مع الكلور ينتج NaCl ويكون الصوديوم عاملًا مختزلًا والكلور عاملًا مؤكسدًا.
• عدد التأكسد شحنة الذرة المفترضة في المركب، ويساوي صفرًا للعنصر الحر، ومجموع أعداد التأكسد في المركب المتعادل يساوي صفرًا وفي الأيون متعدد الذرات يساوي شحنته.

راجع صفحة ١٠٤ في الكتاب

3-2 وزن معادلات الأكسدة والاختزال

• تُوزن معادلة الأكسدة والاختزال عندما تكون الزيادة الكلية في أعداد التأكسد مساوية للنقصان الكلي فيها، أي عندما يتساوى عدد الإلكترونات المفقودة والمكتسبة.
• طريقة عدد التأكسد: نحدد أعداد تأكسد جميع الذرات، ثم الذرات التي تأكسدت والتي اختُزلت ومقدار تغيرها، ثم نضبط المعاملات لجعل التغيرين متساويين، ثم نكمل الوزن بالطريقة التقليدية.
• نصف التفاعل جزء من تفاعل الأكسدة والاختزال يمثل الأكسدة وحدها أو الاختزال وحده، وفي طريقة نصف التفاعل يُوزن كل نصف على حدة ثم يُضربان في معاملات تجعل عدد الإلكترونات المفقودة مساويًا لعدد الإلكترونات المكتسبة ويُجمعان.

راجع صفحة ١١٣ في الكتاب

مثال محلول

ما عدد تأكسد المنجنيز Mn في برمنجنات البوتاسيوم KMnO4؟

1. المعطيات: المركب متعادل، وعدد تأكسد K يساوي +1، وعدد تأكسد O يساوي -2، ونفرض عدد تأكسد Mn يساوي x.
2. مجموع أعداد التأكسد في المركب المتعادل صفر: (+1) + x + 4(-2) = 0.
3. نحل المعادلة: 1 + x - 8 = 0 فيكون x = +7.
4. تحقق: (+1) + (+7) + (-8) = 0، فالمجموع صفر كما يجب للمركب المتعادل.

الإجابة: عدد تأكسد المنجنيز في KMnO4 يساوي +7.