ملخص الفصل ٤: الذرات والعناصر والجدول الدوري

4-1 تركيب المادة

• المادة هي كل ما له كتلة ويشغل حيزًا من الفراغ، وهي مكوّنة من ذرات.
• تتكون الذرة من بروتونات موجبة ونيوترونات متعادلة في النواة، وإلكترونات سالبة حولها.
• تطور نموذج الذرة عبر العلماء من فكرة ديمقريطس إلى نموذج طومسون ثم رذرفورد ثم بور، وفي النموذج الحديث تحيط بالنواة سحابة إلكترونية.

راجع صفحة ١٠٦ في الكتاب

4-2 العناصر والمركبات والمخاليط

• العنصر مادة تتكون من نوع واحد من الذرات، والعدد الذري يساوي عدد البروتونات في النواة، والعدد الكتلي يساوي مجموع البروتونات والنيوترونات.
• النظائر ذرات للعنصر نفسه تختلف في عدد النيوترونات، والكتلة الذرية هي متوسط كتل نظائر العنصر، وتُصنَّف العناصر إلى فلزات وأشباه فلزات ولافلزات.
• المركب مادة تتحد فيها عناصر بنسب ثابتة وتختلف خواصها عن خواص عناصرها، أما المخلوط فمزيج لا يكوّن مادة جديدة وتتغير نسبه، وقد يكون متجانسًا أو غير متجانس.

راجع صفحة ١١١ في الكتاب

مثال محلول

العدد الكتلي لذرة البوتاسيوم (K) يساوي ٣٩، وعددها الذري ١٩. كم نيوترونًا في نواة هذه الذرة؟

1. المعطيات: العدد الكتلي 39، والعدد الذري 19 أي إن عدد البروتونات 19.
2. نستخدم العلاقة: العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات، إذن عدد النيوترونات = العدد الكتلي - عدد البروتونات.
3. نحسب: 39 - 19 = 20 نيوترونًا.
4. تحقق: نجمع عدد البروتونات وعدد النيوترونات 19 + 20 = 39، وهو العدد الكتلي المعطى.

الإجابة: تحتوي نواة ذرة البوتاسيوم على ٢٠ نيوترونًا.