ملخص الفصل ٢: المادة - الخواص والتغيرات
أهم أفكار كل درس في سطور، ومثال محلول، ورقم الصفحة في كتاب الطالب لتعود إليه. افتح الفصل في الكتاب (صفحة ٤٢)
2-1 خواص المادة
- المادة النقية لها تركيب ثابت لا يتغير من عينة إلى أخرى، مثل ملح الطعام الذي يتكون دائمًا من كلوريد الصوديوم NaCl.
- للمادة ثلاث حالات شائعة: الصلبة لها شكل وحجم ثابتان، والسائلة حجمها ثابت وتأخذ شكل الإناء، والغازية تنتشر لتملأ الإناء كله وتقبل الانضغاط.
- الخاصية الفيزيائية تُلاحظ أو تُقاس دون تغيير تركيب المادة، ومنها غير المميزة التي تعتمد على كمية المادة كالكتلة والحجم، والمميزة التي لا تعتمد عليها كالكثافة ودرجة الغليان، أما الخاصية الكيميائية فهي قدرة المادة على التحول إلى مادة جديدة.
2-2 تغيرات المادة
- التغير الفيزيائي يغير مظهر المادة أو حالتها دون أن يغير تركيبها، مثل انصهار الجليد وتقطيع الورق وغليان الماء.
- التغير الكيميائي ينتج مادة جديدة مختلفة في تركيبها، ومن علاماته تصاعد غاز أو تكوّن راسب أو تغير اللون أو انطلاق طاقة.
- ينص قانون حفظ الكتلة على أن الكتلة لا تفنى ولا تُستحدث في التفاعل الكيميائي، فمجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة.
2-3 المخاليط
- المخلوط مزيج من مادتين نقيتين أو أكثر تحتفظ كل منها بخواصها، وتختلف نسب مكوناته من مخلوط إلى آخر.
- المخلوط غير المتجانس تبقى مكوناته متمايزة يمكن رؤيتها، أما المخلوط المتجانس فتركيبه واحد في جميع أجزائه ويسمى محلولًا، مثل الماء المالح والسبائك.
- تُفصل مكونات المخاليط بطرائق فيزيائية تعتمد على اختلاف خواصها، منها الترشيح والتقطير والتبلور والتسامي والكروماتوجرافيا.
2-4 العناصر والمركبات
- العنصر مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بالطرائق الفيزيائية أو الكيميائية، ويرتب الجدول الدوري العناصر في صفوف تسمى الدورات وأعمدة تسمى المجموعات بحسب تشابه خواصها.
- المركب مادة نقية تتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر اتحادًا كيميائيًا، ولا يُفصل إلا بتفاعل كيميائي، وتختلف خواصه عن خواص عناصره، مثل الماء H₂O.
- قانون النسب الثابتة: يتكون المركب دائمًا من العناصر نفسها بالنسب الكتلية نفسها مهما كان مصدره، وقانون النسب المتضاعفة: إذا كوّن عنصران أكثر من مركب فإن كتل أحدهما المتحدة مع كتلة ثابتة من الآخر تكون بنسبة أعداد صحيحة بسيطة، كما في H₂O وH₂O₂.
مثال محلول
سُخّنت عينة كتلتها 25.0 g من كربونات الكالسيوم CaCO₃ حتى تفككت تمامًا وفق المعادلة CaCO₃ ينتج CaO + CO₂، فتكوّن 14.0 g من أكسيد الكالسيوم CaO. ما كتلة غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂ الناتج؟
- حسب قانون حفظ الكتلة: كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج، أي أن كتلة CaCO₃ = كتلة CaO + كتلة CO₂.
- كتلة CO₂ = كتلة CaCO₃ − كتلة CaO.
- كتلة CO₂ = 25.0 g − 14.0 g = 11.0 g.
- تحقق: 14.0 g + 11.0 g = 25.0 g، وهي كتلة كربونات الكالسيوم قبل التسخين، فالكتلة محفوظة.
الإجابة: كتلة ثاني أكسيد الكربون الناتج 11.0 g.
ملخص من إعداد هلا سكول، راجعه فيصل عزيز. المرجع الأساسي هو كتاب الطالب؛ ارجع إلى الصفحات المذكورة.