ملخص الفصل ٥: المول

5-1 قياس المادة

• المول وحدة النظام الدولي لقياس كمية المادة، ويحتوي المول الواحد من أي مادة على 6.02 × 10²³ جسيم ممثل، ويسمى هذا العدد عدد أفوجادرو.
• الجسيمات الممثلة قد تكون ذرات أو جزيئات أو أيونات أو وحدات صيغة بحسب نوع المادة، ويُعرَّف المول بأنه عدد ذرات الكربون في 12 g من الكربون-12.
• للتحويل من المولات إلى عدد الجسيمات نضرب في عدد أفوجادرو، وللتحويل من عدد الجسيمات إلى المولات نقسم عليه.

راجع صفحة ١٥٤ في الكتاب

5-2 الكتلة والمول

• الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة بالجرامات، وتساوي عدديًا الكتلة الذرية للعنصر بوحدة amu، فالكتلة المولية للكربون 12.01 g/mol.
• لتحويل عدد المولات إلى كتلة نضرب في الكتلة المولية، ولتحويل الكتلة إلى مولات نقسم عليها، ويكون المول جسرًا للتحويل بين الكتلة وعدد الذرات.
• مول من الكربون ومول من النحاس يحتويان العدد نفسه من الذرات، لكن كتلتيهما مختلفتان لأن كتلة ذرة النحاس أكبر من كتلة ذرة الكربون.

راجع صفحة ١٦٠ في الكتاب

5-3 مولات المركبات

• الصيغة الكيميائية تبين نسب المولات داخل المركب، ففي 1 mol من CCl₂F₂ يوجد 1 mol من ذرات C و2 mol من ذرات Cl و2 mol من ذرات F.
• الكتلة المولية للمركب تساوي مجموع كتل جميع الذرات في صيغته محسوبة بالمولات، فالكتلة المولية للماء H₂O تساوي 18.02 g/mol.
• للتحويل من كتلة مركب إلى عدد جسيماته نقسم الكتلة على الكتلة المولية لنحصل على المولات، ثم نضرب الناتج في عدد أفوجادرو.

راجع صفحة ١٦٨ في الكتاب

مثال محلول

ما عدد جزيئات الماء H₂O في عينة كتلتها 27.03 g؟ (H = 1.008 g/mol، O = 16.00 g/mol)

1. الكتلة المولية للماء = (2 × 1.008 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.016 g/mol، أي نحو 18.02 g/mol.
2. عدد المولات = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 27.03 g ÷ 18.02 g/mol = 1.500 mol.
3. عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 1.500 mol × 6.02 × 10²³ جزيء/mol = 9.03 × 10²³ جزيء.
4. تحقق: 9.03 × 10²³ ÷ 6.02 × 10²³ = 1.500 mol، و1.500 mol × 18.02 g/mol = 27.03 g، وهي الكتلة المعطاة.

الإجابة: تحتوي العينة على 9.03 × 10²³ جزيء ماء.