ملخص الفصل ٧: البناء الذري والروابط الكيميائية

7-1 اتحاد الذرات

• تتوزع إلكترونات الذرة في السحابة الإلكترونية على مستويات للطاقة، ولكل مستوى سعة محددة من الإلكترونات لا يتجاوزها.
• يزداد عدد إلكترونات المستوى الخارجي كلما انتقلنا عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين، والغازات النبيلة مستقرة لأن مستواها الخارجي ممتلئ.
• التمثيل النقطي للإلكترونات طريقة نكتب فيها رمز العنصر ونرسم حوله نقاطًا بعدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي فقط.

راجع صفحة ١٨ في الكتاب

7-2 ارتباط العناصر

• تستقر الذرة حين يكتمل مستوى طاقتها الخارجي، فتكسب إلكترونات أو تفقدها أو تتشارك فيها مع ذرة أخرى.
• الرابطة الأيونية تجاذب بين أيونين مختلفي الشحنة ينشأ حين يفقد فلز إلكترونًا أو أكثر ويكسبه لافلز، مثل NaCl، أما الرابطة الفلزية فتجاذب بين أيونات الفلز الموجبة والإلكترونات الحرة الحركة حولها كما في الفضة.
• الرابطة التساهمية تنشأ حين تتشارك ذرتان لافلزيتان في الإلكترونات؛ فإن كانت المشاركة متساوية كانت غير قطبية، وإن كانت غير متساوية كما في HCl كانت قطبية.

راجع صفحة ٢٦ في الكتاب

مثال محلول

ذرة المغنيسيوم في مستواها الخارجي إلكترونان، وذرة الأكسجين فيه ستة إلكترونات. ما نوع الرابطة التي تنشأ بينهما، وما صيغة المركب الناتج؟

1. نحدد نوع العنصرين: المغنيسيوم فلز والأكسجين لافلز، والارتباط بين فلز ولافلز يكون عادة بانتقال الإلكترونات.
2. يصل المغنيسيوم إلى الاستقرار بفقد إلكترونيه الخارجيين فيصبح أيونًا موجبًا Mg²⁺.
3. يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين ليكمل مستواه الخارجي إلى ثمانية، فيكسبهما ويصبح أيونًا سالبًا O²⁻.
4. تحقق: شحنة موجبة مقدارها ٢ تعادل شحنة سالبة مقدارها ٢، فيتحد أيون واحد من كل عنصر ويكون مجموع الشحنات صفرًا.

الإجابة: تنشأ رابطة أيونية، وصيغة المركب الناتج MgO (أكسيد المغنيسيوم).