ملخص الفصل ٨: التفاعلات الكيميائية
أهم أفكار كل درس في سطور، ومثال محلول، ورقم الصفحة في كتاب الطالب لتعود إليه. افتح الفصل في الكتاب (صفحة ٤٢)
8-1 الصيغ والمعادلات الكيميائية
- يصاحب التفاعل الكيميائي غالبًا دليل يمكن ملاحظته، مثل تغير اللون أو الرائحة، أو انطلاق غاز، أو إطلاق حرارة أو ضوء أو امتصاصهما.
- المعادلة الكيميائية وصف مختصر للتفاعل نكتب فيه رموز المواد المتفاعلة وصيغها ثم كلمة ينتج ثم النواتج، وقد تبين إن كانت الطاقة ممتصة أو منطلقة.
- تحقق المعادلة الموزونة قانون حفظ الكتلة، إذ يتساوى عدد ذرات كل عنصر في المتفاعلات والنواتج، فتبقى الكتلة الكلية ثابتة.
8-2 سرعة التفاعلات الكيميائية
- تقاس سرعة التفاعل بمقدار ما يُستهلك من المواد المتفاعلة أو ما يتكون من النواتج خلال زمن معين.
- يحتاج كل تفاعل إلى طاقة تنشيط، وهي أقل قدر من الطاقة يلزم لبدء التفاعل، وتزداد سرعة التفاعل برفع درجة الحرارة وزيادة التركيز وزيادة مساحة سطح المادة المتفاعلة.
- المحفز مادة تسرّع التفاعل دون أن تُستهلك فيه، والمثبط مادة تبطئ التفاعل، والإنزيمات جزيئات بروتينية تعمل محفزات داخل خلايا الجسم.
مثال محلول
سُخّن 10 g من كربونات الكالسيوم في وعاء مفتوح فتحللت كلها وبقي 5.6 g من أكسيد الكالسيوم. ما كتلة غاز ثاني أكسيد الكربون الذي انطلق؟
- نكتب التفاعل: كربونات الكالسيوم CaCO₃ ينتج أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.
- وفق قانون حفظ الكتلة: كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج، أي 10 g = 5.6 g + كتلة CO₂.
- نطرح: كتلة CO₂ = 10 g - 5.6 g = 4.4 g.
- تحقق: 5.6 g + 4.4 g = 10 g، وهي كتلة المادة المتفاعلة نفسها.
الإجابة: انطلق 4.4 g من غاز ثاني أكسيد الكربون.
ملخص من إعداد هلا سكول، راجعه فيصل عزيز. المرجع الأساسي هو كتاب الطالب؛ ارجع إلى الصفحات المذكورة.