ملخص الفصل ٢: المخاليط والمحاليل

2-1 المحاليل والذائبية

• العناصر والمركبات مواد نقية لأن تركيبها ثابت، أما المخاليط فليست مواد نقية لأن نسب مكوناتها قد تتغير.
• في المخلوط غير المتجانس لا تتوزع المكونات بانتظام، أما المخلوط المتجانس فتختلط مكوناته بانتظام على مستوى الجزيئات ويسمى محلولًا، وقد يكون المذاب والمذيب غازات أو سوائل أو مواد صلبة.
• الماء مذيب يذيب مواد كثيرة لأن جزيئاته قطبية، والقاعدة أن المثل يذيب المثل، وتتأثر الذائبية بدرجة الحرارة والضغط.
• يكون المحلول غير مشبع أو مشبعًا أو فوق مشبع بحسب كمية المذاب الذائبة مقارنة بذائبيته، والتركيز هو مقدار المذاب في كمية معينة من المحلول.

راجع صفحة ٤٠ في الكتاب

2-2 المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية

• الحمض مادة تطلق أيونات الهيدروجين H⁺ عند ذوبانها في الماء فتتكون أيونات الهيدرونيوم H₃O⁺، أما القاعدة فتستقبل أيونات H⁺ وتنتج أيونات الهيدروكسيد OH⁻ في الماء.
• مقياس الرقم الهيدروجيني pH يعبّر عن تركيز أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد في المحلول المائي، فالمحلول الذي رقمه أقل من ٧ حمضي، والذي رقمه ٧ متعادل، والذي رقمه أكبر من ٧ قاعدي.
• في تفاعل التعادل يتفاعل حمض مع قاعدة وينتج ملح وماء.

راجع صفحة ٥٠ في الكتاب

مثال محلول

قيس الرقم الهيدروجيني لثلاثة محاليل فكانت: عصير الليمون pH = 2، والماء المقطر pH = 7، ومحلول الصابون pH = 10. صنّف كل محلول، وحدّد أي الأيونات يغلب في كل منها.

1. نقارن كل رقم بالعدد ٧، وهو نقطة التعادل على مقياس pH.
2. عصير الليمون رقمه أقل من ٧ فهو حمضي، وتغلب فيه أيونات الهيدرونيوم H₃O⁺.
3. الماء المقطر رقمه ٧ تمامًا فهو متعادل، ومحلول الصابون رقمه أكبر من ٧ فهو قاعدي وتغلب فيه أيونات الهيدروكسيد OH⁻.
4. تحقق: الصابون ملمسه زلق وهي صفة معروفة للقواعد، والليمون طعمه لاذع وهي صفة للأحماض، فالتصنيف منطقي.

الإجابة: عصير الليمون حمضي، والماء المقطر متعادل، ومحلول الصابون قاعدي.