ملخص الفصل ٣: المركبات الأيونية والفلزات
أهم أفكار كل درس في سطور، ومثال محلول، ورقم الصفحة في كتاب الطالب لتعود إليه. افتح الفصل في الكتاب (صفحة ٨٢)
3-1 تكون الأيون
- الرابطة الكيميائية قوة تجاذب تربط ذرتين أو أكثر، وتنشأ بفقد الإلكترونات أو اكتسابها أو المشاركة فيها للوصول إلى توزيع إلكتروني مستقر.
- يتكوّن الأيون الموجب (الكاتيون) عندما تفقد الذرة إلكترون تكافؤ أو أكثر، فذرة الصوديوم تفقد إلكترونها في المستوى 3s فتصبح Na⁺ بتوزيع يشبه غاز النيون.
- يتكوّن الأيون السالب (الأنيون) عندما تكتسب ذرة لافلز إلكترونات لتكمل ثمانية إلكترونات، وتكوّن الفلزات الانتقالية غالبًا أيونات شحنتها +2 أو +3.
3-2 الروابط الأيونية والمركبات الأيونية
- الرابطة الأيونية قوة تجاذب كهروستاتيكية بين أيونات مختلفة الشحنة، والمركبات التي تحتويها تسمى مركبات أيونية، ومنها المركبات الثنائية مثل NaCl و MgO.
- تترتب الأيونات في المركب الأيوني الصلب بنمط ثلاثي الأبعاد متكرر يسمى الشبكة البلورية، ومجموع شحنات الأيونات في المركب يساوي صفرًا.
- المركبات الأيونية صلبة ودرجات انصهارها عالية، ومحاليلها ومصهوراتها توصل الكهرباء (إلكتروليتات)، وطاقة الشبكة البلورية هي الطاقة اللازمة لفصل أيونات مول واحد منها.
3-3 صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها
- وحدة الصيغة الكيميائية تمثل أبسط نسبة للأيونات في المركب الأيوني، فوحدة صيغة كلوريد الماغنسيوم MgCl₂ لأن نسبة Mg²⁺ إلى Cl⁻ هي ١ إلى ٢.
- عدد التأكسد لأيون أحادي الذرة يساوي شحنته، وعند كتابة الصيغة يُكتب الأيون الموجب أولًا ثم السالب، ويجب أن يكون مجموع الشحنات صفرًا.
- عند التسمية يُذكر الأيون السالب أولًا ثم الموجب، والأيون الأكسجيني السالب أيون متعدد الذرات يحتوي على الأكسجين مثل الكبريتات SO₄²⁻.
3-4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات
- يفترض نموذج بحر الإلكترونات أن أيونات الفلز الموجبة محاطة ببحر من إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة غير المرتبطة بذرة محددة.
- الرابطة الفلزية هي قوة التجاذب بين أيونات الفلز الموجبة والإلكترونات الحرة في الشبكة الفلزية، وهي تفسر قابلية الفلزات للطرق والسحب وتوصيلها للحرارة والكهرباء.
- السبيكة خليط من عناصر ذات خواص فلزية، وتكون غالبًا أصلب وأقوى من الفلزات المكونة لها.
مثال محلول
اكتب الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني الناتج من أيونات الألومنيوم وأيونات الأكسجين.
- حدد الشحنات: الألومنيوم في المجموعة ١٣ يكوّن Al³⁺، والأكسجين في المجموعة ١٦ يكوّن O²⁻.
- ابحث عن أصغر عدد يقبل القسمة على ٣ و٢ وهو ٦؛ فنحتاج أيوني ألومنيوم (2 × 3 = +6) وثلاثة أيونات أكسجين (3 × 2 = -6).
- اكتب الأيون الموجب أولًا مع الأرقام السفلية: Al₂O₃، واسمه أكسيد الألومنيوم.
- تحقق: 2(+3) + 3(-2) = +6 - 6 = 0، فالمركب متعادل كهربائيًا.
الإجابة: الصيغة Al₂O₃ (أكسيد الألومنيوم).
ملخص من إعداد هلا سكول، راجعه فيصل عزيز. المرجع الأساسي هو كتاب الطالب؛ ارجع إلى الصفحات المذكورة.